(8分)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数：
| 温度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 平衡常数 |
667 |
13 |
1.9×10-2 |
2.4×10-4 |
1×10-5 |
下列说法正确的是_____。
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强(5Mpa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请完成下列问题：
（1）NO对环境的危害在于_______(填以下项的编号)。（ ）
| A．破坏臭氧层 |
| B．高温下能使一些金属被氧化 |
| C．造成酸雨 |
| D．与人体血红蛋白结合 |
（2）在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_____________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50 ℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力
就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式______________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的。
80℃，101.3 kPa下，用图86装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞使A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化(不考虑2NO2
N2O4)。
图8-6
(1)C中发生的反应，其化学方程式是 。已知原C中的气体是单一气体，它是 ，理由是 。
(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前 C中的气体是 。
(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标准状况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g。经计算和推理可判定A中的气体是 ，其质量为 g(不必写出计算和推理过程)。
在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果，写出Ca3P2与水反应的化学方程式：__________，再写出PH3发生自燃的化学方程式：_______________。
（1）舞台上的幕布与布景多是用浓NH4Cl溶液浸过制成的，可以防火，其原因是_____________________________。
（2）已知NH3结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使［Ag(NH3)2］+转化为自由的Ag+，应加入的试剂是_______，实现转化的离子方程式为______________________________________。
（3）氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O，若在标准状况下1.5 L NOx和2 L NH3恰好完全作用，写出反应的化学方程式：____________________________，NOx中x值为___________。
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