盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是 。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是
（2）在一定体积的10 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为
（4）将8 g Fe2O3投入到150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉，充分反应后，收集到1.68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、NH3·H2O、HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。
| A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－) | B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) |
| C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1 | D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－) |
（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式:Cu + 2FeCl3 ═ CuCl2+ 2FeCl2
（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目
（2）该反应的氧化剂是
（3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号）
| A．氯气 | B．铁 | C．铜 | D．稀硫酸 |
若将Fe3O4看作一种盐时，写成Fe(FeO2)2。（1）若将Fe3O4看作氧化物时，可以写成 ，
（2）根据化合价规律和这种书写方法，试写出Fe3O4和稀盐酸反应的化学方程式： 。
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