实验室配制500 mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量 g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在 中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是 （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是 。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度 。（填“偏大”或“偏小”）
某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 |
石蕊 |
甲基橙 |
甲基红 |
酚酞 |
| 变色范围（pH） |
5．0～8．0 |
3．1～4．4 |
4．4～6．2 |
8．2～10．0 |
（1）该实验应选用 作指示剂。
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。
（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL |
26．02 |
25．35 |
25．30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简)：C1＝ mol/L。
(15分)阿司匹林(乙酰水杨酸，
)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
| 名称 |
相对分子质量 |
熔点或沸点(℃) |
水 |
| 水杨酸 |
138 |
158(熔点) |
微溶 |
| 醋酸酐 |
102 |
139.4(沸点) |
反应 |
| 乙酰水杨酸 |
180 |
135(熔点) |
微溶 |
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________。
（2）①合成阿司匹林时，最合适的加热方法是__________________________。
②加热后冷却，未发现被冷却容器中有晶体析出，此时应采取的措施是_________________。
③抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是____________________。
（3）另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。方法如下：
改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示。
①使用温度计的目的是________________；
②此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是________________，所得产品的有机杂质要比原方案少，原因是___________________________________。
I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度
） 60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。
①置B中加入的试剂 ，装置C中品红溶液的作用是 。
②装置D加入的试剂 ，装置F加入的试剂 。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是 。
④U型管G加入的试剂 ，作用为 .
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：
（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为 。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。
[实验化学]
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下：
【实验装置】
装置Ⅰ 装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚（ρ＝0.71g·cm－3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20％的NH4Cl水溶液，发生反应③。
步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。
步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。
（1）步骤1中加入碘的作用是 。
（2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是 ，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是 。
（3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是 。
（4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接 ；采用这种蒸馏方式的原因是 。
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。
回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 。
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。（填序号）
①KMnO4溶液；②饱和NaHSO3溶液；③饱和Na2CO3溶液；④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 。
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+ ② 。
（7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。
粤公网安备 44130202000953号