某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；
（4）尾气可采用___________________溶液吸收。
硫酰氯(SO2Cl2)是一种化工原料，有如下有关信息：常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。
（3）氯磺酸(C1SO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。
锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______（保留4位有效数字）。
【化学——选修5有机化学基础】已知：①
；②C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出B物质的名称 ；D物质的结构简式 。
（2）反应②的类型为 ；反应⑤的条件为 。
（3）写出反应⑥的化学方程式：
（4）写出E和D反应的化学方程式：
（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式 。
（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有______种（不包含E）。
【化学——化学与技术】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是： 。
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为： 。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，则SO42－的去除率= 。已知：碱浸液中c(MoO42－)=0.40mol·L－1，c(SO42－)=0.040mol·L－1，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10、Ksp(BaMoO4)= 4.0×10＝8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4~Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2，则NaNO2的作用是 。
铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿［Fe(CrO2)2或FeO·Cr2O3］，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程如下：
（1）完成焙烧时的化学方程式并配平：
（2）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是： 。
（3）操作③中发生反应的化学方程式为： 。
（4）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中，生皮中的蛋白质发生了 而变得经久耐用。工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水，实验室利用下图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
若某一时间段内溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则这段时间 电路中至少转移了_____mol电子。
（5）已知：①25℃时，Na2CrO4溶液中仅存在两种含铬离子（CrO42－、Cr2O72－），在溶液中CrO42－呈黄色，Cr2O72－呈橙色，且二者可以相互转变：2CrO42－＋2H+
Cr2O72－＋H2O K= 5×1014
②25℃时，BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水，且Ksp（BaCrO4）=1×10－10若将0.2mol/L的Na2CrO4溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子的浓度之比c(Cr2O72－)/c(CrO42－)≈ ；取此混合液1mL与1mL 2mol/L的BaCl2溶液混合，试判断混合溶液 （填“能”或“不能”）生成沉淀
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