某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是： （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是： 。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应
后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行___ _、 、 后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是 。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因： ，
。
二氧化铈（）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
、
、
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，
（填"能"或"不能"）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的产品0.536
，加硫酸溶解后，用0.1000
标准溶液滴定终点是（铈被还原为
），消耗25.00
标准溶液，该产品中
的质量分数为。
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。
完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3．36（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠
（保留一位小数）；如果已有4．0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠
（保留一位小数）。
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收反应为↓。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为
。其流程如下图：
碱法的吸收反应为。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
| 试剂 |
||
| 价格（元/ |
0．36 |
2．9 |
| 吸收 |
0．027 |
0．232 |
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8．0的目的是 。
（3）试剂b是 ，步骤Ⅳ的目的是。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 、、 。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为（保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
| 物质 |
沸点/℃ |
熔点/℃ |
密度(20℃) / g·cm-3 |
溶解性 |
| 甲醇 |
64. 7 |
 |
0. 7915 |
易溶于水 |
| 乙醚 |
34. 5 |
|
0. 7138 |
微溶于水 |
| 3，5-二甲氧基苯酚 |
|
33 ~36 |
|
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净，分液时有机层在分液漏斗的填（"上"或"下"）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和
溶液洗涤的目的是；用饱和食盐水洗涤的目的是 。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先，再。
柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(
)通过下列反应制备：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀的
按金属离子浓度为1.0
计算)。
| 金属离子 |
开始沉淀的 |
沉淀完全的 |
| 1. 1 |
3. 2 |
|
| 3. 0 |
5. 0 |
|
| 5. 8 |
8. 8 |
（1）制备时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
a．将溶液与
溶液同时加入到反应容器中
b．将溶液缓慢加入到盛有
溶液的反应容器中
c．将溶液缓慢加入到盛有
溶液的反应容器中
（2）生成的沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。
（3）将制得的加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚 铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。
（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为、
、
) 出发，先 制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备
晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到
溶液，，得到
晶体。
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