将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－ →CO2- 3＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）
| A．通入CH4的电极为负极 |
| B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
相关试题
五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
| X |
Y |
||
| Z |
M |
R |
A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Y
B．气态氢化物稳定性：Y＜M
C．R的氧化物的水化物是离子化合物
D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高
已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
| A．原子半径A >B>C> D | B．原子序数 A >B>C> D |
| C．离子半径C>D>B>A | D．单质的还原性A>B>D>C |
下列叙述错误的是
| A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 |
| B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大 |
| C．单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 |
| D．氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是
| A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱 |
| B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强 |
| C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强 |
| D．将0．1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1 mol、0．2 mol、0．3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na |
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