在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法中，正确的是（ ）
A．升高温度， 减小 |
B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 |
| C．稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 |
| D．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小 |
相关试题
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．纯碱溶液去油污 |
| B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
| C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 |
| D．浓的硫化钠溶液有臭味 |
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是
| A．加入的碱过量 |
| B．生成的盐发生水解 |
| C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 |
| D．反应后溶液中c（A-）= c（M+） |
下列有关化学用语表示正确的是
A．18O2- 结构示意图： |
B．Na2O2的电子式： |
C．HCO3-的水解方程式HCO3- +H2O  H2CO3+OH- |
| D．HI的电离方程式 HI H++I- |
铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
| A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－ |
| B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
| C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移 |
| D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极 |
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