(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(2)有多少个电子通过了导线?(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,则:①产生这些气体消耗的锌的质量是多少?②通过导线的电子的物质的量是多少?③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?(3分)
2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2,同时生成ACl2;另一元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%。计算A、B两种元素的相对原子质量。
10gFe-Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标况下4.48LNO气体(设还原产物只有NO,铁只生成Fe2+)。(1)反应中被还原的硝酸物质的量是多少(2)在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,可得多少克沉淀?
0.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合,可生成10.2 g M元素的最高价氧化物,M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。
0.2 molX元素的离子被还原成中性原子时,需要得到2.408×1023个电子,0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气;X的中子数和质子数相等;Y的原子半径是其所在周期元素中最小的,它的阴离子结构与氩原子结构相同。(1)计算X的相对原子质量(写出计算过程)(2)推断X、Y两元素在周期表中的位置。(3)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。