某晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;含有1.3molH的该晶体的物质的量为 ;1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示)
恒温下,将a molN2与b molH2的混合气体通入10L 固定容积的密封容器中,发生如下反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到10 min时,n (N2) =" 10" mol,n (NH3) =" 6" mol,计算a的值以及用氢气表示的反应的平均速率。(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中所含氨气的体积分数为25%,计算平衡时氨气的物质的量以及氢气的转化率。
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7 g,碱石灰增重2.2 g。回答下列问题:(1)2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(4分)(2)通过计算确定该有机物的分子式。(4分)
在密闭容器中,将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的KC=9,求CO的平衡浓度和转化率。
有机物A的蒸汽密度为6.69g·L-1(已折算为标况),现取15g A完全氧化,产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重9g,碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定:①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰,其峰面积之比为1:2:2:2:3。②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子中具有一个苯环结构,一个C-O—C结构和一个C=O结构,且A的苯环上只有一取代基。③性质实验证明,A能在稀硫酸作用下生成两种有机物,且其中一种有酸性。(1)通过计算求A的相对分子质量及分子式.(2)根据谱图信息写出A的三种可能结构
t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ;(2)x= ;