设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 |
| B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键 |
| C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA |
| D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
相关试题
某原电池装置如右图，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子 |
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
| A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 |
| B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
| C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 |
| D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．稀释前，c（A）＝10 c（B）
B．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
C．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10-7 mol/L
D．由图可知，A为强碱、B为弱碱
将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）
xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是
A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1．5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将3molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0．6molA、0．3molB、1．4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3
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