已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
写出各步反应的化学方程式
反应①
反应②
反应③
反应④
反应⑤
邻羟基桂皮酸（D）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
试回答：
（1）A中含氧官能团的名称是 和 。
（2）B→C的反应类型 。
（3）D与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物E与D互为同分异构体，且E有如下特点：
① 是苯的对位取代物， ② 能与NaHCO3反应放出气体 ，③能发生银镜反应。
请写出E的一种结构简式 。
（5）下列说法正确的是 。
a.A的化学式为C7H8O2 b.B能与NaHCO3溶液反应
c.C可能发生聚合反应 d.1mol有机物D最多能与4mol H2加成
Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
（1）Fe位于元素周期表第_____周期第_____族；O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 |
原子半径 |
稳定性 |
| N_______O |
Cl_______Na |
NH3______H2O |
（3）液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的热量，该反应的热化学反应方程式是： 。
（4）古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3，写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（1 3分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
回答下列问题：
（1）在无隔膜电解槽中用惰性电极电解一段时间，阳极电极反应方式为 ；生成ClO2气体的反应中所加X酸为 。
（2）吸收塔内的温度不宜过高的原因为 ；ClO2吸收塔内发生反应的离子方程式为 。
（3）从溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作名称依次是 ；粗晶体进一步提纯的实验操作名称是 。
（4）a kg 30% H2O2理论上可最多制得 kg NaClO2 ·3H 2O
物质H俗称衣康酸，是制备高效粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到：
回答下列问题：
（1）C4H8的名称（系统命名）是 。
（2）反应⑥的化学方程式为 。
（3）衣康酸有多种同分异构体，其中与衣康酸属于同类且核磁共振氢谱有5个峰的有机物结构简式为 。
（4）下列关于H的说法正确的是 （填字母）
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu(OH)2反应
d．1molH完全燃烧消耗5molO2
（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
| 元素 |
相关信息 |
| X |
由X形成的单质是最清洁的能源 |
| Y |
基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个 |
| Z |
由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞” |
| W |
含量位居地壳中金属元素的第二位 |
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
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