(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。
(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_____________________________________________________________。
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。
（1）配平反应的离子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O → MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______________________。
（3）发生氧化反应的物质（或微粒）是_______________。
①此时转移电子_____________mol。
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。
X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的原子核外3个能级上有电子，且每个亚层上的电子数相等 |
| Y |
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z |
Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
| W |
W的一种同位素的质量数为28，中子数为14 |
（1）Y位在元素周期表位置是________________，
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子的结构式为 。在H―Y、H―Z两种共价键中，
键的极性较强的是 。
（3）W的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途：_____________ 。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+
O2(g)→XO2(g)+283.0 kJ·mol
Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是 。
上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）。]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图-8所示：
请回答：
（1）原料X是 （选填序号字母）。
（2）②的反应条件是 ；⑧的反应类型是 ；D中官能团的名称 。
（3）⑦的化学方程式是 。
（4）C有多种同分异构体，其中分子中含有 
结构的共有 种。
（5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：
，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是 。
A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。
请回答：
（1）A分子的电子式是 。
（2）实验室制备D的化学方程式是 ；检验D是否收集满的方法是 。
（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是 。
（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是 ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是 。
粤公网安备 44130202000953号