将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在4 min末的浓度是___________，B的平均反应速率是______ __，x的值是 。
请按下列要求填空
（1）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称。
（2）将甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和丙氨酸（
）缩合最多可形成____种二肽。
（3）有机物X的键线式（如右图所示）。
另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：。
某有机物
A结构如右图所示，取Na、NaOH、H2在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为__________。
工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、
H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 __,t3时引起平衡移动的条件可能是 __ ___, 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。
(7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定___________________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_______________________来测定该反应的速率。请写出H2C2O4与H2SO4酸化的KMnO4反应的化学方程式________________________________________
_________________。
(10分)甲
醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。
(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。
元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
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