3.01×1023个氨分子(NH3)含__________mol氨分子，____________mol氢原子，__________mol质子_____________个电子。
以磷石膏(只要成分
，杂质
、
等)为原料可制备轻质
。
（1）匀速向浆料中通入
，浆料清液的
和
随时间变化见由下图。清液
时
转化的离子方程式；能提高其转化速率的措施有(填序号)
| A． | 搅拌浆料 | B． | 加热浆料至100℃ |
| C． | 增大氨水浓度 | D． | 减小 通入速率 |
（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。
（3）在敞口容器中，用
溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中
增大的原因。
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1的氨水中加入少量的
固体，溶液的
（填"升高"或"降低"）；若加入少量的明矾，溶液中的
的浓度（填"增大"或"减小"）。
（2）硝酸铵加热分解可得到和
，250
时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1
硝酸铵完全分解，转移的电子数为
。
（3）由和
反应生成
和
的能量变化如图所示，若生成1
,其
=
。
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知=1．8×10-10,若向50
0．018
的
溶液中加入50
0．020
的盐酸，混合后溶液中的
的浓度为
，
为。
（3）溶液光照易分解，生成
和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中为
的氧化物，
为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
（1）能与发生化学反应的酸是；由
制备
的化学方程式为。
（2）由生成
的化学反应方程式为，
分子的电子式为。
（3）Z、中共价键的类型分别是。
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