向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。
标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。
某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数 。
粤公网安备 44130202000953号