将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（ ）
A． mol·L-1 |
B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 |
D． mol·L-1 |
相关试题
在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的
离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol·L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c(HA) |
c(KOH) |
||
| ① |
0．1 |
0．1 |
9 |
| ② |
x |
0．2 |
7 |
下列判断不正确的是（ ）
A． 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
| A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 |
| B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+ |
| C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH- |
| D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） |
一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器I、II中正反应速率相同 |
| B．容器I、III中反应的平衡常数相同 |
| C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少 |
| D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 |
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