(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3•nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和F
eCO3。某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。
②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O？试通过计算回答。
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3
？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。
25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线？
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度
粤公网安备 44130202000953号