(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。
100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为( )
标准状况下,CO2和CO的混合气体共17.2 g,总体积为11.2 L,试求:(1)CO2的物质的量 ;(2)CO的物质的量。
⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸,计算该盐酸的物质的量浓度。⑵ 取上述盐酸50ml稀释成100 mL溶液,加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少?⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应,所得溶液的组成是什么?求其物质的量浓度。
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量 .⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度⑶取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:(1) 当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?