如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)＋B(?)
x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t0时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：
| 可能的情形 |
A、B是否为气态 |
z与y的大小关系 |
M(B)与M(C)的大小关系 （M表示摩尔质量） |
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| A |
B |
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| ① |
是 |
不是 |
z ＝y |
不确定 |
| ② |
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| ③ |
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(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v (N2)正="3v" (H2)逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．2c1=3mol·L—1 b．
c．
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。
(9分)电化学原理在医学医疗中有重要应用。
（1）碘可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应如下：2Li(s)+I2(s)
2LiI(s) △H
已知：4Li(s)+O2(s)2Li2O(s) △H1 4LiI(s)+O2(s) I2(s)+2Li2O(s) △H2，
则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。
（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，其原理如图所示。
请回答下列问题：
①直流电源的负极为___________(填“A”或“B”)；
②阳极室中发生的反应依次为______________________、_______________________；
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为___________g(忽略气体的溶解)。
(8分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示。已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
（1）X元素在元素周期表中的位置是____________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。
①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为_____________；
②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________，反应类型为_____________________________。
（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。
（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为__________________。
(7分)（1）常温下，已知0.1 mol·
一元酸HA溶液中
，则溶液的pH=_____________。
①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；
②0.2 mo·HA溶液与0.1 mol·NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：
____________mol·。
（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。
①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·的稀H2SO4与100mL0.4 mol·的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=___________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_______________。
(9分)对合成氨的研究具有很高的应用价值。
在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母序号)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min(填“>”、“<”或“=”)。
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________(填字母序号)。
a．
mol·
b．
c．
（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________(用分数表示)。
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