28g铁与足量的盐酸完全反应后,生成的H2在标准状况下的体积为多少?
(共8′) 现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2④ CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答:(1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是 (用编号填写,下同);(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 ;(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________;(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式 。
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。(1)t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为:____________ 。(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。(3)据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后 2(填“>”、“<”或“=”);若,则n(C1-)= mol(用含a的代数式来表示)。
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2L气体(标准状况),假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算:(1)上述电解过程中转移电子的物质的量;(2)电解后溶液中的c(H+)。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4 X(g)+5 Y(g)=n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1,计算:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;(2)2 min末时Y的浓度;(3)化学反应方程式中n的值是多少?
将乙烯和乙烷的混合气体11.2 L(标准状况)通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液质量增加了8.4g。求原混合物气体中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。