20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是 ；（填序号,下同）属于碱的是 。
X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族。
(1)根据以上条件，推断X ，Y ，Z （填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式X ，Y ，Z 。
工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯(PVC)。已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；
（2）②、⑤、⑦的反应类型分别是_______________，_____________，________________；
（3）写出D的一种同分异构体的结构简式_____________；
（4）写出反应⑥的化学方程式__________________________________；
（5）E的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为：______________（由小到大）。
（6）写出C与D按物质的量之比为1∶2反应生成H的化学方程式：
______________________________________________________________；
实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）。按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是
。回答以下问题：
（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是： 。
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气。加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。
（3）E装置的作用是 。
（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏 （填“高”或“低”）。
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为 。
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是 。
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
| A |
单质在自然界中硬度最大 |
| B |
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C |
C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D |
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E |
单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含 个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型 ，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是 。
（3）D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： 。
（4）E元素基态原子的价电子排布式 。E晶体中微粒的堆积方式是
。
（1）下列各组中，属于同分异构体的是______；肯定属于同系物的是______； (填编号)
①
② 
③ C3H6与C4H8 ④ CH3OH与C5H11OH
（2）下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：
（3）由苯和必要的试剂五步可合成
，其过程如下：
写出后四步反应的方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________；
④___________________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号