（本题共13分）以下两个化学实验是某小组的同学对海水中化学资源的探究活动。
（一）从海带灰中提取碘
从海带灰中提取碘的实验流程如下:
(1) 实验流程中，括号里①②③表示的是操作方法，请填写：
① ② ③
(2) 实验流程中，“煮沸2~3分钟”主要作用是 。
（3）实验流程中，“滴加稀硫酸和加入H2O2”主要作用是______________。
(二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表
 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入氢氧化钠溶液的体积/mL |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 生成沉淀的总质量/g |
0.29 |
X |
0.87 |
0.87 |
请回答
（4）请写出实验过程中所涉及到的反应离子方程式____________________。
（5）上表中X是因为实验过程中漏记了数值，你推测X的数值为_____。
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g
饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
| 阳离子 |
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
| 阴离子 |
SO HCO NO OH－ |
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________ 、_________________________________________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________ 。
氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：
（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为
。
（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。
（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 ．
用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。
（1）W中—R是 。
（2）A的结构简式是_________。
（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是_________。
（4）D→X过程中所引入的官能团分别是_________。
（5）有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
由Y生成四溴双酚F的反应方程式是________。
氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。
③ 已知：
2H2O2(l) ="==" 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1=－196．46 kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g) ="==" H2O(l) ΔH2=－285．84 kJ·mol-1
Cl2(g)＋H2(g) ="==" 2HCl(g) ΔH3=－184．60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。
（5）一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是 (填离子符号)。
②B
A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。
(12分)某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液的溶质是____（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为 。
②原电池工作时，盐桥中的_____________ (填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请回答下列问题：
①M是直流电源的__________极；图丙中的②线是_________的物质的量的变化。
②当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________ L5mol·L－1NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应方程式为__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为___________________________________。
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