某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是( )
| A．原溶液中一定含有SO | B．原溶液中一定含有NH |
| C．原溶液中一定含有Cl－ | D．原溶液中可能含有Fe3＋ |
相关试题
14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
下列说法正确的是
| A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 |
| B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 |
| C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 |
| D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 |
某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是
| A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe |
| B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 |
| C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O |
| D．充电时，阳极附近pH值减小 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
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