X、Y、M、N四种金属，能发生如下的反应，据此分析，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
① X + Y（NO3）2 = X（NO3）2 + Y ② X + H2SO4（稀）≠
③ M + H2SO4（稀） =MSO4 + H2↑ ④ N + MSO4 = NSO4 + M
| A．N＞M＞X＞Y | B．Y＞X＞M＞N |
| C．X＞Y＞M＞N | D．N＞M＞Y＞X |
相关试题
溶液中，离子浓度关系正确的是
下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．配制FeC13溶液时加入少量的盐酸 |
| C．实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂 |
| D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
对于反应
，下列有关说法正确的是
| A．升高体系温度，反应速率加快，平衡常数K增大 |
| B．增加B的量，平衡正向移动 |
C．平衡常数表达式为 |
| D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
下列装置图及有关说法正确的是
A．装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中 增大 |
| B．装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
C．装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合 只闭合 只闭合K2>都断开 |
| D．装置③中当铁制品上析出1．6g铜时，电源正极输出的电子数为0．05NA |
，能说明该反应达到平衡状态的是
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