相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则

首页 / 高中化学 / 试题详细

相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH₁和ΔH₂表示，则（）
①H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g） ΔH₁=-Q₁ kJ·mol^-1
②2H₂O（l）====2H₂（g）+O₂（g） ΔH₂=+Q₂ kJ·mol^-1

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁=Q₂

C．2Q₁＜Q₂

D．

Q₂=Q₁

登录免费查看答案和解析

相关试题

下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的

收藏答案/解析

下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(　　)

A．原子半径越大，氢化物越稳定

B．原子半径越大，氢化物越不稳定

C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI

D．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。

收藏答案/解析

关于11～17号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确的说法是 (　　)

A．只有①②正确	B．只有③④正确
C．全都不正确	D．全都正确

收藏答案/解析

根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是(　　)

A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱

B．元素氧化物的水化物的酸性强弱

C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

收藏答案/解析

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　　)
A．原子半径逐渐增大
B．元素原子得电子能力逐渐减弱
C．气态氢化物稳定性逐渐增强
D．最高化合价逐渐增高

收藏答案/解析

推荐套卷

热门套卷

粤ICP备20024846号

声明：本网站部分内容由互联网用户自发贡献自行上传，本网站不拥有所有权，也不承担相关法律责任。
如果您发现有涉嫌版权的内容，欢迎发送邮件至：service@youtike.com 或联系QQ：267757 进行举报，一经查实，本站将立刻删除涉嫌侵权内容。