分析以下几个热化学方程式，表示固态碳和气态氢气燃烧时燃烧热的是
| A．C（s）＋1/2O2（g）===CO(g) ΔH ="-110.5" kJ/mol |
| B．C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH ="-393.5" kJ/mol |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH ="-571.6" kJ/mol |
| D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH ="-241.8" kJ/mol |
相关试题
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数不变
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
一种新型污水处理装置如图所示。该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )
| A．电池工作时H+从M极区移向N极区 |
| B．N极为正极，发生还原反应 |
| C．M极的电极反应式为C6H12O6 +6H2O－24e－=6CO2↑+24H+ |
| D．当N极消耗5．6 L（标况下）气体时，则有2 NA个H+通过离子交换膜 |
在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是( )
| A．反应①是加成反应，反应③⑧是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应 |
| B．上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸 |
| C．等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同 |
| D．1，2-二溴乙烷、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种 |
粤公网安备 44130202000953号