碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO₂+H₂O==Zn(OH)₂+Mn₂O₃。下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^— ="=" Mn₂O₃+2OH^—

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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下列关于三氧化硫的叙述正确的是（）

A．标准状况下三氧化硫是一种无色气体

B．三氧化硫与水反应放出大量的热

C．接触法制硫酸中常用水吸收三氧化硫

D．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水

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在硫酸的工业制法中，下列对生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是（）

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

D．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

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接触室里装一个热交换器，其主要目的是（）

A．冷却反应后的混合气体，使SO₃凝华后析出

B．给催化剂加热

C．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体

D．降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备

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形成酸雨的主要原因是()

A．未经处理的工业废水任意排放

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属

D．汽车排放的尾气

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向BaCl₂溶液中通入SO₂至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）

A．FeCl₃溶液

B．AlCl₃溶液

C．Na₂S溶液

D．AgNO₃溶液

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