氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
（1）已知在400℃时，2NH3(g)
N2 (g)+ 3H2(g) （△H>0）的平衡常数K=2,
①400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K= （填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(NH3)正 V(NH3)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。
（2）已知：
＝H2O（l） △H＝—285.8 kJ·
…①
＝NO2（g） △H＝+33.9 kJ· …② 
＝NH3（g） △H＝—46.0 kJ· …③
H2O（l）＝H2O（g） △H＝+44 kJ· …④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如F图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②I有两种不同化学环境的氢原子；③1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A中官能团有 （填名称），由A生成B的反应类型是 ______反应，
（2）D的结构简式为 ，由D生成E的反应类型是 反应，做完此反应实验的试管可以用 （填试剂名称）清洗
（3）由E生成F的化学方程式为 ，M是与E具有相同官能团的E的同分异构体，写出M的一种结构简式 。
（4）G的结构简式为 ，
（5）由I生成J的化学方程式为 。
I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式： 。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 （填字母）。
a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度 NaB的水解程度。
甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下的转化关系：
甲+丙→乙+丁
（1）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的离子方程式
，若该转化关系为高温火法冶炼金属乙（乙与湿法冶炼金属乙相同）的原理，且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体，则甲的化学式为
。
（2）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是____（填一种物质的化学式，下同），按照元素周期表推出，此时反应物甲可能是____．
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是 ， 发生的反应的化学方程式为 。
一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：
。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
。
在一定体积的密闭容器中进行如下反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．υ正(H2)＝υ逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)
（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是 。
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