雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
（2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5 mol d．无法确定
由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X的化学方程式是 ．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
．
某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
（1）白色沉淀甲是 ；
（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ；
（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ．
（1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是 mol．
（2）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
苯酚是重要化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林（分子式为C9H8O4）、香料和一些高分子化合物。据下面流程图，回答下列问题：
（1）写出香料C的结构简式______ _ 。
（2）写出G的结构简式____________。
（3）写出反应②的化学方程式____________。
（4）写出反应⑧的化学方程式_______________。
（5）写出反应类型：② ④________⑦________。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_________________。
（a）石蕊试液 （b）碳酸氢钠溶液 （c）三氯化铁溶液
（7）阿司匹林B同分异构体有多种，写出苯环上1H核磁共振谱有两个峰,属于草酸酯的同分异构体的结构简式 。
有机物A（C10H20O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波等。
已知：① B分子中没有支链。 ② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
④ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应类型有 （选填序号）①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）F分子所含官能团的名称是 C分子所含官能团的电子式 。
（3）写出与D、E具有相同官能团，1H核磁共振谱有四个峰的同分异构体结构简式： 。
（4）写出由B生成F的化学方程式（注明必要条件）
（5）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道
可由2－甲基－2－丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式：
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