石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、(5.1%)、(3.1%)和(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：
（注：的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入前，需通一段时间的，主要目的是
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为
（3）步骤①为：搅拌、
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
（1）常温下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：
| 序号 |
Ba(OH)2溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
22.00 |
0.00 |
12 |
| ② |
22.00 |
18.00 |
11 |
| ③ |
22.00 |
22.00 |
7 |
x= ____________；Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为____
（2）常温下，向100mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH ______7（填“>”“<” 或“=”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是（用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH3COO‑)增大，溶液中c(H+)减小，在如下措施中可选择：
（填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH3COONa固体；⑤少量加冰醋酸
下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为（填序号）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、E、G
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是，阴极电极材料是，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
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