石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含（7.8%）、(5.1%)、(3.1%)和(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：
（注：的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）
（1）向反应器中通入前，需通一段时间的，主要目的是
（2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为
（3）步骤①为：搅拌、
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
下列物质中① CO2② HNO3③KOH ④石墨⑤ Fe ⑥葡萄糖⑦Na2CO3⑧酒精⑨食盐水
(1)属于电解质的是_____________________________
(2)属于非电解质的是___________________________
(3)写出电解质的电离方程式
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。
Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
你认为可行的方法是，理由是
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) 
H=" -198" kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：
⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?；
⑵图中H=kJ·mol-1;
⑶如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1则v（O2）=mol·L-1·min-1；
v（SO3）=mol·L-1·min-1；
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
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