合成气（CO＋H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质。其工艺流程如下：
（1）写出用合成气生产二甲醚的化学方程式。
（2）尾气循环中涉及到以下反应：CH4（g）＋H2O（g） CO（g）＋3H2（g）,请写出某温度下该反应的平衡常数表达式。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）
反应Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g） CH3（g）＋H2O（g）
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH3OH（g）＋
O2（g）CO2（g）＋2H2（g）
=－192.9kJ·mol－1
H2（g）＋O2（g）H2O（g）
=－241.8kJ·mol－1
则=。
（4）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式。
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：
| 元素A |
元素B |
元素C |
元素X |
元素Y |
元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 |
单质是一种黄绿色气体 |
短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 |
最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 |
单质为双原子分子，结构中 键与 键数目比为1：2 |
阳离子就是一个质子 |
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）。
（3）化合物YZ4B化学键的类型是，检验该固体化合物中阳离子的实验的方法和现象是。
（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程 。
（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=（假设电解前后溶液体积不变）。
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血
的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁
药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某
同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计
并进行了如下实验：
（1）试剂1是。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 |
猜想 |
| 甲 |
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
| 乙 |
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。
（1）实验加入药品前应先。分液漏中应该装（填：盐酸或硫酸）。
D装置的作用是。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化。
工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ•mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
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