农药在农业生产中起到了重要的作用，有机物D是生产农药的中间体，下图是由A合成有机物D的生产流程。
已知：
（1）A为苯的同系物，其含氢的质量分数与甘油的相等，则A的结构简式是_________。
（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是 ；
有机物C还具有的性质有_________
a、能与氢氧化钠反应 b、能与浓氢溴酸反应
c、能发生消去反应 d、能发生加成反应
（3）请写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式：
①苯环上只有一个取代基的结构简式为 ；
②苯环上有两个取代基，且该分子核磁共振氢谱图上有四个吸收峰的结构简式为 。
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。
a．能发生水解反应
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上
d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是 ，其中包含的反应类型有 、 。
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH
②遇FeCl3溶液显色③ 苯环上的一氯取代物只有一种，甲可能的结构简式是 、 。
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
| A．锌粉 | B．铁屑 | C．KI溶液 | D．H2 |
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为 ：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；
（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ；
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；
（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；
（5）已知：2SO2（g)＋O2（g)＝2SO3（g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
粤公网安备 44130202000953号