已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。
170℃时，2Cu (NO3)2
2CuO
4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2
N2O4，2NO2
2NOO2等反应忽略不计）。
800℃时，4CuO
2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。
54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是（填分子式），体积（标准状况）为；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中
的物质的量浓度为。
55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是。
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
4CuO2↑
56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。
57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)
n (Cu)
x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2H
CuCu
H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。
某温度下，在装有催化剂的容积为2 L的反应容器中，充入SO2和O2各4 mol ，充分反应5 min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80 %。回答下列问题：
（1）用O2的浓度变化表示该反应的化学反应速率。
（2）求SO2的转化率。
（3）求该反应的平衡常数。
(7分)取含MnO2的软锰矿石27．86g跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17．75gCl2，求（1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。（2）求被氧化的HCl的质量。
在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：
⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？
⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？
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