在常温下，水电离的c (H+)＝1×10－13 mol·L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是
A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－
C Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－
相关试题
下列推断正确的是
| A．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 |
| C．NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集 |
| D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近 |
下列说法不正确的是
| A．食品包装袋中常放入小袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质 |
| B．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等 |
| C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min 方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性 |
| D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
下列说法正确的是
| A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| B．道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 |
| C．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 |
| D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，新修订的《环境空气质量标准》 |
增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且
富含有害物质，对空气质量影响较大
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
，有关该化合物的叙述不正确的是
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