下列离子方程式书写正确的是
| A．铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－=AlO2－+ H2↑ |
| B．偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al3+ +3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ |
| C．醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O |
| D．等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： |
Ba2+ +2OH－+2HCO3－=" " BaCO3↓+CO32－+2H2O
相关试题
下列叙述错误的是 ( )
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 | B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，铁为阳极，铜盐为电镀液 | D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A．加入适量的6 mol·L-1的盐酸 | B．加入适量蒸馏水 |
| C．加入数滴氯化铜溶液 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
下列说法或表示方法正确的是 ( )
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
| D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 ( )
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变反应的焓变 |
| C．催化剂能降低反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
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