第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。
②下列叙述不正确的是 。（填字母）
A．因为HCHO为极性分子，水也为极性分子，根据相似相溶原理，HCHO易溶于水。
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个
键和1个大
键，C2H2是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在 。
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式 。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于 区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。
（1）写出W的简单离子的原子结构示意图 ；
氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为 。
（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示） ；
（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式
，
反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为 g。
（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：
Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：
CO+ H2O(g) 
CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为 。
Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式
(12分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
⑴向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为 。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，
前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。
②该温度下，上述反应的平衡常数K= 。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2
(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
⑴写出B的化学式为 ；D的电子式为 。
⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为 ；
⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：
。
(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
| |
B |
C |
D |
|
| A |
|
E |
请回答下列问题：
⑴B、C、D元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。
⑵E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。
⑶C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。
⑷在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的ΔH＝ (注：题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。
⑹用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。(假设C只被还原至＋2价)
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是
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