(12分) Ⅰ．某离子晶体特征结构如图A所示。X●位于立方体部分顶点，Y○位于立方体中心。试分析：
（1）每个Y同时吸引着_______个X，该晶体的化学式为______________。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是___________。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为__________cm。
Ⅱ．B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在70℃以下，它存在于真空中。结构测定表明：该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是0.170nm，任意两个硼原子之间为0.171 nm。每个硼原子周围各有4个共价键。根据上述性质和参数画出B4Cl4分子空间构型的示意图______________________。
有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。
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请回答：
（1）物质B所含官能团的名称是____ 。（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是____ （填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：____ 。
（4）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简
式： 。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应
②有二个甲基
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
原子的M电子层有1个电子 |
植物生长的主要元素之一，人们寻找各种低能耗的方法对B元素进行“固定” |
单质在常温、常压下是黄绿色气体 |
-2价阴离子的核外电子排布与氩原子相同 |
⑴上表中A在元素周期表中的位置是 ；C原子的结构示意图 。
⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式
①自然界“固定” ；
②人工“固定” 。
⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是 （填序号）。
a.C元素的最高正价为+7 b.常温、常压下单质可溶于水
c.单质分子中含有34个电子 d..加热条件下才能氢气反应
⑷C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号） ；写出能证明该结论的二个事实 。
有反应：4Zn+10 HNO3(极稀过量)→ 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O
（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO3的作用是 （填序号）
a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH4NO3生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO3参加反应，被还原的HNO3为 mol。
有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
请回答：
（1）D的分子式为 B中所含官能团的名称为 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出反应Ⅰ的化学方程式 ；
（4）与A具有相同管能团的同分异构体（不包括A）共有 种；
（5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于 晶体。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：
__________ 。
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式 。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有 个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中 个是配位键，
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