糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法不正确的是 （填序号）；
| A．糖尿病人尿糖偏高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 |
| B．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O |
| C．葡萄糖可用于制镜工业 |
| D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 |
（2）含糖类丰富的农产品通过发酵法可以制取乙醇，但随着石油化工的发展，工业上主要是以乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂存在的条件下跟水反应生成乙醇，这种方法叫做乙烯水化法。试写出该反应的化学方程式： 。
（3）烯烃加到溴水中能使溴水褪色，现将丙烯和溴水褪色后的有机物与氢氧化钠的醇溶液混合加热，又能得到一种烃类物质，该反应堆化学方程式为：
。
（4）卤代烃的一些数据如下表，分析表中数据可以得出的结论是（写出2条即可）
。
| 烷 基 |
氟化物 |
氯化物 |
溴化物 |
碘化物 |
| 沸点℃ |
沸点℃ |
沸点℃ |
沸点℃ |
|
| CH3— |
-78.4 |
-24.2 |
3.6 |
42.4 |
| CH3—CH2— |
-37.7 |
12.3 |
38.40 |
72.3 |
| CH3—CH2—CH2— |
2.5 |
46.60 |
71.0 |
102.4 |
| (CH3)2—CH— |
-9.4 |
35.7 |
59.48 |
89.14 |
| CH3—CH2—CH2—CH2— |
32.5 |
78.44 |
101.6 |
130.5 |
| (CH3)2—CH CH2— |
16.0 |
68.7 |
91.7 |
120.4 |
| (CH3)3C— |
12.1 |
52 |
73.25 |
120.8 |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应①的化学方程式为__________________，反应④的化学方程式为________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，反应②的离子方程式是_____________________________________.
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。①在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物是： ；
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。
（4）写出实验室制取⑦的氢化物的化学方程式 。
（5）写出⑦的氢化物与①的常见单质在Pt催化下反应的化学方程式： 。
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 。升高平衡体系的温度(保持体积不变), 混合气体的平均相对分子质量 。(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。
（3）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是_____。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若a mol CO和H2的混合气体(H2的体积分数为80%)与H2O反应，得到1.14a mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为_____________。上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________________________。
汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为____________________________________。
（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_____________________。
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。
向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：
（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_____。当温度降低时，化学平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“无影响”)。
（2）氨气是制取硝酸的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2＋3H2
2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
| A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．v正(N2)＝v逆(H2) |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中，5 min后反应达平衡时，n(N2)＝1.0 mol，n(H2)＝0.8 mol，n(NH3)＝0.8 mol，则反应速率v(H2) ＝_____，平衡常数＝________。
③若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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