酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．
已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液
的变化曲线，请你写出图中所获取的信息：
（1）甲是；（2）乙是；（3）；（4）．
生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：
回答下列问题：
（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO2 2CO，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是 （填标号）。
A．涂油、喷漆
B．镀耐腐蚀的铬层
C．用盐水清洗
D．久置于酸性环境
稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为 。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的 （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
沉淀反应温度/℃ |
60 |
80 |
85 |
93 |
93 |
93 |
料液浓度/（g/L） |
30 |
30 |
30 |
30 |
40 |
40 |
灼烧温度/℃ |
1100 |
1100 |
1100 |
1100 |
1100 |
1400 |
氧化钇D50/um |
6.00 |
21.65 |
35.99 |
38.56 |
35.99 |
61.54 |
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是 （填实验编号）。
2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质最约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga（NH4）（SO4）2固体。
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧Ga（NH4）（SO4）2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga（NH4）（SO4）2中含有的带电的原子团（根）是 （填化学符号）。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是 。
（2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是 。
（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是 。
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