为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验：
下列说法中正确的是（）
| A． | 对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响． |
| B． | 对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响． |
| C． | 对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响． |
| D． | 对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水中溶解速率的影响． |
人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。
【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？
【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由 元素组成。
【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。
【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仪器（夹持装置已略去），开始实验……
【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）根据 的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。
（3）实验过程中通 的作用是 。
（4）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。
【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为 、 、 的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议 。
某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明（如图1所示）：
某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。
探究Ⅰ：发热包的发热原理
将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。
（1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是 。
探究Ⅱ：固体混合物的成分
【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。
小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验：
（2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为 色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。
（3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。
①反应停止后，瓶底的黑色固体为 ，判断依据是 。
②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有 ，对应此现象的化学反应方程式是 。
（4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉 。
（包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、 溶液、 溶液）。
同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：
（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为 ；
（2）当观察到甲试管中溶液由 恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是 ；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一： 、 、
猜想二： 、
猜想三：
【设计实验】
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实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 |
① |
猜想一不成立 |
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另取少量溶液于试管中，滴加少量② |
③ |
猜想三成立 |
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是 （写化学式）。
某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。
【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化
查阅资料：（1） 与 、 以发生化合反应，生成可溶于水的 。
（2）溶有 的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的 就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
实验过程：
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实验步骤与方法 |
实验现象 |
分析与结论 |
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步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入 。 |
溶液变浑浊 |
生成的沉淀物是 |
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步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入 |
浑浊液又变澄清 |
化学方程式为 |
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步骤3：加热步骤2所得溶液 |
溶液又变浑浊 |
溶洞中能通过 个反应把 从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。 |
交流讨论：同学们认为 和 溶液中都含有 ，所以具有相似的化学性质。那么 溶液是否也能与 反应生成 ？
【探究活动二】 通入 溶液中，产物中是否有 ？
实验过程：
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实验步骤与方法 |
实验现象 |
分析与结论 |
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步骤1：取一定量 溶液于试管中，通入一段时间 |
无明显现象 |
一定发生的反应化学方程式是 |
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步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量 溶液 |
澄清溶液变浑浊 |
加入过量 溶液的目的是检验并除去 |
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步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入 。 |
有气体生成 |
通入 溶液中的 足够多时， （填“有”或“没有”） 生成。 |
反思提升：（1）若要用 与 溶液反应获得 ，实验中应该注意的问题是 。
（2）通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是 。
化学实验室有一包白色粉末，可能由碳酸钡、氯化钾、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种组成，化学兴趣小组的同学对其成分进行了如下探究。
【提出问题】
该粉末的成分是什么？
【实验探究】
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实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
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步骤1：取适量粉末于烧杯中，加入足量的水，充分搅拌，过滤 |
产生白色沉淀和无色溶液 |
原粉末中一定不含有 |
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步骤2：取少量步骤1的白色沉淀于试管中，加入过量的 |
沉淀部分溶解，并产生气泡 |
白色沉淀 ；原粉末中一定含有 |
【实验分析】
（1）步骤1中生成白色沉淀反应的化学方程式为 。
（2）步骤2中沉淀部分溶解反应的化学方程式为 。
【反思评价】
小亮认为上述实验还不能确定氯化钾是否存在，因此继续进行了如下实验：取少量步骤1所得溶液于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。由此得出结论：原白色粉末中一定含有氯化钾。小明认为小亮的实验不能确定氯化钾的存在，理由是 。
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