恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（）、过氧化钾（
）和超氧化钾（
）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得（
），39.0
钾与10.1
硝酸钾充分反应生成
的质量为
。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)
和
反应后，气体体积变为18.8
(标准状况)，计算反应消耗的
的质量。
（4）加热至600℃部分分解得到产物
。6.30
产物
充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12
(标准状况)，试确定产物
中钾氧两种原子个数之比。如果产物
只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算
中两种化合物的物质的量之比。
某烃类化合物的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)的结构简式为；
(2)中的碳原子是否都处于同一平面？填"是"或者"不是")；
(3)在下图中，、
互为同分异构体，
、
互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；的化学名称是；
的结构简式是；④⑥的反应类型依次是。
工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将转化为
是一个关键步骤。压强及温度对
转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：
7%,
11%,
82%)：
(1)已知的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
(2)在400~500 ℃时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高的转化率？(填"是"或"否")，是否可以增大该反应所放出的热量？(填"是"或"否")；
(4)为提高吸收率，实际生产中用吸收
；
(5)已知：，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的
质量和由
生产这些
所放出的热量。
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：；
银片上发生的电极反应：。
(2)若该电池中两电极的总质量为60，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47
，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。(已知=6.02×1023/
,电子电荷为1.60×10－19 C)
式。
物的性质，写出其结构简式。
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