已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在下图变化中，B可以在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化成C，D有果香味，D是B和醋酸反应生成。
E(高分子化合物) ← A → B —————→ C
(1) 写出下列变化的化学方程式及反应类型：
① B + 醋酸 → D：
② A → E：
(2) 在上题①、②两个反应中，原子经济性较好的是 。(填①或②)
(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。
(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是
(3)若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。反应①的离子方程式是 。在反应③中，若生成1 molD，则转移电子数目为 。
(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)A和D氢化物中，沸点较低的是 (选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是 (填离子符号)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是 。
(3)A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“〇”表示)均位于小正方体中心。该化合物的电子式是 。
现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
| 物质 |
H2 |
CO |
CH4 |
| 燃烧热（kJ•mol-1） |
285.8 |
283.0 |
890.3 |
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
_________________________________________________；
_________________________________________________；
_________________________________________________。
（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。
(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________， v(B)=_____________， v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。
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