已知2A2(g)+B2(g) 
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为________。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a．v(C3)="2" v (B2)； b．容器内压强保持不变
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器内的密度保持不变
（5）改变某一条件，得到如图的变化规律
（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4（填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
(7分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥Ar ⑦CO2 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是 (2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是 (4) 共价化合物有
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是
下列反应属于放热反应的是 属于吸热反应的是 （填字母） 。
A 铝片与稀H2SO4反应制取H2 B 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C 葡萄糖在人体内氧化分解 D 氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
(8分)有下列几组物质：
A 
H和
H B 甲烷和己烷 C 正丁烷和异丁烷 D
和
E．
和
其中，①属于同分异构体的是________；②属于同位素的是________；③属于同一种物质的是________；④属于同系物的是________________。
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）化合物BD3的分子空间构型是 。
（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：
①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为 。
②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为 。
③下列说法正确的是 。
A．该晶胞结构与NaCl相同 B．半导体EB与EF互为等电子体
C．电负性：F>E D．EF晶体中含有配位键
④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为 。
⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为
（写出计算过程）
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1．02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
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