铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。
（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。
（10分，每空2分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2（g）＋0.5 O2（g）＝H2O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：
。
又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态
水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) 
C(g)
2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2) = ;平衡常数K= .
(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）= mol。
合成氨反应N
2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡
体
系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H （填“增大”“减小”或“不改变”）。
nm，而胶体颗粒的直径介于______之间。这个尺寸与现代材料科学中____
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