(13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。
（1）图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
| A．提高反应速率 | B．提高CO2的转化率 |
| C．降低反应活化能 | D．改变反应的ΔH |
（2）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1
（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。
[选修3——物质结构与性质】(13分)
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：RCOOC2H5
请回答下列问题：
（1） A所含官能团的名称是________________。
（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： __________________。
（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_____________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
（4） B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。
（5）C → D的化学方程式为________________________________________________________。
（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：________________________。
[选修3——物质结构与性质】(13分)
Ⅰ(2分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_______________
| A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 |
| B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 |
| C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 |
| D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 |
Ⅱ(11分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态电子排布式为 ；
（2）用晶体的x射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，一个铜原子的质量为 g ；
（3） 如图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜离子，其中所含的化学键类型为 。
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。
信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。
（2）第②步加H2O2的作用是______________第②步调节pH的目的是 .
（3）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；
某厂废水中含5.00×10−3mol·L−1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有
（3）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
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