能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
Ⅰ、煤可以通过气化和液化转变为清洁能源并提高燃烧效率。
煤气化的主要反应是：C（g）+ H₂O（g）CO（g）+H₂（g）。
气化得到的CO和H₂可以进一步液化合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）    ∆H
（1）若相同温度下CO、H₂、CH₃OH（g）的燃烧热（∆H）分别为a、b、c，则上述反应的∆H＝      。
（2）将1molCO和2molH₂通入1L密闭容器中，分别恒温在300⁰C和500⁰C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300^0C	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500^0C	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①在300⁰C反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率_____________。
②500⁰C平衡常数K=___________。
③在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH₂，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H₂转化率为         。
（3）煤燃烧的主要产物CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_SP＝2.8×10^-9mol²/L²。现将2×10^-4mol/L的Na₂CO₃溶液与一定浓度的CaC1₂溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入CaC1₂溶液的最小浓度为       。
Ⅱ、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO十2CO2CO₂+ N₂    △H
某温度下用气体传感器测得不同的时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10^-4mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)( ×10^-3mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H       0(填写“＞”、“＜”、“＝”)；
（2）某同学设计了三组实验，分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，部分实验条件如下表：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/mol·L^-1	CO初始浓度/mol·L^-1	催化剂的比表面积/m^2·g^—1
I	280	1.2×10^—3	5.8×10^—3	82
Ⅱ	280	1.2×10^—3	5.8×10^—3	124
Ⅲ	350	1.2×10^—3	5.8×10^—3	124

该同学画出了表中三个实验条件下，混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，请在图上标明各条曲线的实验编号。