一定条件下，无机物可以转化为有机物。例如，干冰与液氨反应可生成氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵受热可转化为尿素[CO(NH2)2]。新近研究发现，海底热液中有CO2和H2等无机物，还有可能通过非生物途径形成的CH4等烃类。
请回答：
（1）干冰的结构式 。
（2）干冰与液氨反应生成氨基甲酸铵的化学方程式 。
（3）氨基甲酸铵受热转化为尿素的化学方程式 。
（4）有人推测，海底热液中CH4由CO2和H2反应生成。从氧化还原反应的角度说明该推测的合理性 。
（5） 也有人推测，海底热液中的CH4由海底矿物直接生成。热液条件（如50 MPa，300 ℃）下，矿物中NaHCO3、Fe与H2O反应可生成CH4的化学方程式 。
（6）探究某矿物（xNa2CO3 ·yNaHCO3·zH2O）组成：取22.60 g试样分成两等份后进行实验。一份用酒精灯加热至恒重（270），得到固体质量为7.95 g；另一份加入足量酸，放出的气体通入过量的澄清石灰水，得到白色沉淀10.00 g。该矿物的化学式是 （用x、y、z的最简整数比表示）。
（7）BaSO4不溶于酸，若用饱和Na2CO3溶液处理可转化为溶于酸的BaCO3，沉淀转化反应的离子方程式是 。
【化学—选修5：有机化学基础】
I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。
（1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。
（2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。
（3）以上实验说明：在上述条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。
II、H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H2O和O2。完成并配平以下离子方程式：
①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。
【化学——选修3：物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；
（2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_____________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
【化学——选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ；
②喷洒 Zn（C2H5 ）2 • Zn（C2H5 ）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式_______________________
（2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl3的物质的量是________________，MgCl2的物质的量是______________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。
二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式___ _____。
（2）已知：Se + 2H2SO4（浓） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－+ 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
②I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目______________________________。
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。
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