由某金属的混合物（含65％Cu、25％Al、8％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知：物质开始沉淀和沉淀完全的pH数值表如下：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
得到滤渣1的主要成分为
（2）第②步加H2O2的作用是(用离子反应方程式表示)
调溶液pH使之达到：5.4≤pH <8.3 的目的是
（3）由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2 、 再过滤、洗涤、干燥。
（4）现由洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，请你在横线上将下列流程图补充完整。（要求标明每步所用试剂和主要操作步骤）
现有以下四种物质：
| A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 | B．碳铵(NH4HCO3) |
| C．明矾[ KAI(SO4)2·12H2O] | D．熟石灰[Ca(OH)2] |
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用 ；
(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；
(4)给农作物施用氮肥，可使用 。
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。
(2流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式____________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ 
Ⅱ 
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______________；（2）反应②的类型是______________；
（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
反应⑥的化学方程式是____________________________________________；
（4）
有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有__________种
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
③苯环上一氯代物只有两种
一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。
（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）
（5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时
V(正) V(逆)（填＞、＜、﹦）。
短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是_____ 。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是__________（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____ ____ ____ ____ ____ ____ 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4
（5）已知下表数据：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| Ksp／25℃ |
2.0×10－16 |
4.0×10－36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L－1，则混合液中c(OH－)不得大于 mol·L－1。
粤公网安备 44130202000953号