下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A．σ键 B．π键 C．既有σ键，又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。
已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
Cu + 2H2SO4(浓) ="=" CuSO4+A↑+2H2O 试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。
a．酸 b． 碱 c． 盐 d． 酸性氧化物 e． 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。
（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO4溶液、CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态O2。你认为甲同学分类的标准是_______________________。根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO4的是_______（用字母代号填写）。
a．金属+酸 b． 金属氧化物+酸 c． 碱+酸 d． 盐+酸
（3）将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：____________。
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
（1）氧化剂__________，还原剂____________
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
（1）CO2的摩尔质量为 ；
88 g CO2的物质的量为 ，所含二氧化碳分子数为 ，
在标准状况下的体积约为 。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解 |
① 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3 ；② 从碘水中提取碘 ；
③ 用自来水制取蒸馏水 ；④ 除去KCl固体中少量的KClO3固体 ；
⑤ 分离植物油和水 ； ⑥ 除去水中的沙土 ；
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应： N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，计算a= 。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量= 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n（始）∶n（平）= 。
（4）原混合气体中，a∶b= 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）= 。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= 。
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