. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
| A．氢气的浓度减少 | B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
Ⅰ.有下列各组物质：
| A．O2和O3（臭氧） |
B． |
| C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2 |
D． |
E．葡萄糖和果糖
F．（CH3）2CH2与C（CH3）4
G．淀粉和纤维素
H．液氯与氯气
（1） 组两物质互为同位素
（2） 组两物质互为同素异形体
（3） 组两物质属于同系物
（4） 组两组物质互为同分异构体
（5） 组中的物质是同一物质
（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式
Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
（1）图中属于烷烃的是 （填编号下同）属于烯烃的是 ，
（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是： 。
Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。
则（1）此有机物的相对分子质量为__________;
（2）此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为 。
某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）0～2min末，X的平均反应速率为 mol·L-1·min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是 。
有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
（1）只由离子键构成的物质是________；
（2）只由极性键构成的物质是________；
（3）只由非极性键构成的物质是 ；
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
（5）由极性键和非极性键构成的物质是___________；
（6）由离子键和极性键构成的物质是_____________；
（7）由离子键和非极性键构成的物质是___________。
已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称是________________；C的结构简式是________________；
（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：________________，该反应类型是_______________；
（3）G是一种高分子化合物，其链节是______________；
（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_____________________，决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是___________________。
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。
（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是
②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）；
请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
A．Mg(OH)2 MgO  Mg |
B．Mg(OH)2  MgO  Mg |
C．Mg(OH)2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg(OH)2 MgCl2（溶液） Mg |
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