下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）元素F的名称是_____________；
（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；
（3）写出B的最高价氧化物的电子式 ________；
（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| f |
y |
h |
i |
||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
[ |
d |
g |
l |
||||||||||||
| [ |
（1）请写出h元素的价电子排布图；
（2）ya3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中y原子的杂化轨道类型是， g2+可以与ya3以键形成 [g (ya3)4]2+离子；
（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为
。
（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号），其原因是
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为，E的电子排布式为；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是（填离子符号）；
（3）BA4的空间构型为，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H2的化学方程式为
，可以相互反应生成O2的化学方程式为
；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零
（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls22s22p63s13p3则违反了原理，如写作ls22s22p63s33p1则违反了原理；
（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH4、SiH4中C、Si的化合价依次为、；
（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是族，共种元素；元素种类最多的周期是第周期，共种元素；
（4）熔点： F2Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HFHCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时(填HF或HCl)先液化；
（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：
（用元素符号按原子序数由小到大排列）。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
（1）写出A、B、C的化学式。
A：B：C：
（2）反应①的化学方程式为：
（3）反应③的化学方程式为：
（4）反应④的离子方程式为：
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